Nordins noter 📗

Search

Search IconIcon to open search

reaktionshastighed (kursus)

Last updated Sep 5, 2023 Edit Source

Kursusarbejde i reaktionshastighed

1.     Giv eksempler fra hverdagen på kemiske reaktioner, der er henholdsvis hurtige og lanmgsomme.

Mán kan sige rust er en langsom reaktion

En eksposion i bilens motor. Som der for den til er kører, er en hurtig reaktion

2.     Hvillken betydning kan det have for reaktionshastigheden, når man ser på forskellige metaller i spændingsrækken?

Jo længere metallerne er fra hinanden jo hurtigere de laver en reaktion

3.      Betragt figuren og forklar temperaturens betydning for reaktionhastigheden.

Jo højere temparatur jo hurtigere vil der ske en reaktion

4.      Hvilken virkning vil man ofte få, hvis man øger koncentrationen af reaktanterne?

Hvis man øger koncentrationen af reaktanterne, øger man chancen for at der sker en reaktion

5.      Figuren viser hvad der sker i en blanding af dihydrogen og diiod. Forklar med egne ord hvordan de to sammenstød skal fortolkes.

Det øverste del af figuren viser der ikke sker noget efter et sammensstød, men på den nøderste hvor den er vent sker der en reaktion, da den orientering er korrekt

6.      Hvad menes der med begrebet aktiveringsenergi? Brug figuren til at forklare det.

Det er hvor meget energi reaktion skal bruge til at lave en reaktion. Man kan se at der skal bruges mindre potentiel energi når man for hjælp fra katalysatoren

7.      Hvad er en katalysator?

Det er noget som hjælper en reaktion med at reagere, uden selv at blive en del af reaktionen

8.      Hvad er en homogen katalyse og hvad er en heterogen katalyse?

En homogen katalyse er når det er 2 af den samme tilstandsform, som gas og gas. Heterogen er så hvis det er 2 forskellige tilstandsform, som fast og fast

9.       

Man kan kigge på farven, pH’en, skum og ændring af tryk. Endlig bare en masse kvalitative undersøgelser

Image

Den stiger og så stopper den med at lave en reaktion

Den er størst fra 0-1 minut, da den springer til 280V/mL fra 0