kemisk ligevægt

Last updated Unknown Edit Source

• Kemi
• Ligevægt

Dynamisk ligevægt Når ligevægten har de to modsatrettede reaktioner samme hastighed.

Når man ser en reaktion kan man tro at noget bliver til noget andet, men det er mere at hele reaktionen er der. (som vist på billedet) Pasted image 20230912133949.png Når man skriver ligevægts reaktioner bruger man $\rightleftharpoons$ i stedet for $=$

$$\frac{[HI]^2}{[H_{2}]*[I_{2}]} = K_{c}$$

Eksempel: Pasted image 20230907134155.png Til dette billede er grunden til at vi ikke får det samme svar (hvilket vi burde da det er en konstant) er på grund af fejlkilder.

Alt efter hvilken reaktion der er tale om er der forskellige enheder. Der kan endda være ingen enhed

vi ser kun homogen Hvis Y er lig med K så er der ligevægt $Y \rightleftharpoons K_{c}$

$aA+bB+\dots\rightleftharpoons cC+dD+\dots$ $\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}=K_{c}$

Hvis man har en høj K værdi vil det sige at den er meget forskudt mod højre. Hvis den derimod er lav, vil det sige der er mod venstre.

Pasted image 20230912141839.png

Hvis Y er mindre end K, så har vi ikke lavet nok produkt, så den bliver bare ved (højrevægt) Og hvis Y er større end K, så er det vægt på venstre side

DER ER IKKE NOGET DER STÅR STILLE, BARE SIG DET FORLØBER I SAMME HASTIGHED

Henry Le Chatelier Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet

Hvis man fremkalder noget er der vægt på højre, derimod hvis man fjerne noget så for der vægt på venstre Men der vil altid komme ligevægt til sidst

endoterm og exoterm, kan også have noget at sige om hvordan Pasted image 20230914141825.png

1. Når volumen halveres vil reaktionen forskydes til den side hvor der er færrest molekyler.
2. Når volumen øges vil reaktionen forskydes til den side med flest molekyler.
3. Er der lige mange molekyler på hver side, så vil der ikke ske en forskydning.